课题 1 质量守恒定律

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1、课题1质量守恒定律第一课时质量守恒定律第二课时化学方程式第一课时质量守恒定律学习目标：通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。自学思考题：化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系？你能从微观的角度解释为什么在化学反应中物质的质量没有改变吗？探究现象与结论：1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附着一层红色物质（Cu）总质量总质量=总质量总质量=课题1质量守恒定律一

2、、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。练习：1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯化钾和n克二氧化锰。a.二氧化锰在这个反应中是()A.反应物B.生成物C.氧化剂D.催化剂b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（）A.(m+n-a)gB.(m-a)gC.(m-n)gD.(m-n-a)gDB2、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳

3、、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（)A.碳、氢元素B.碳、氧元素C.氧、氢元素D.碳、氧、氢元素A3、判断下列说法是否正确？⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（）⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（）⑶二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。（）错错错课堂小结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。例

4、题：现有一反应，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？1、口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。2、小测验：用符号表达出下列化学反应①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾复习提问：第二课时化学方程式学习目标：1、理解化学方程式表示的意义，并能从化学方程式中获取有关反应的信息。自学思考题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式具有哪些意义？3、结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提

5、供哪些信息？二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、意义：⑴表示反应物、生成物、反应条件。⑵表示反应物与生成物间的质量比。例题：求这个反应，反应物与生成物的质量比。答案：计算过程如下：31*4：16*2*5：（31*2+16*5）*2124：160：28431：40：71（最简比）讨论：结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？练习：根据学过的知识试写出下列反应的化学方程式。1、实验室用过氧化氢制取氧气。2、电解水3、铝在氧气中燃烧。4、加热高锰酸钾

6、制氧气。5、氢气燃烧。课堂小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。化学方程式的意义：12：16*2：12+16*212：32：44反应条件反应物与生成物的质量比