高考化学二轮增分策略29题专练简单计算题

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1、29题专练　简单计算题1．向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________g。(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。答案　(1)44.8　(2)18.1解析　(1)16.8L氢气的物质的量为0.75mol。Fe＋H2SO4===FeSO4　＋　H2↑　　　固体质量减少1mol56g0.75mol42g设与硫酸铜反应的铁的质量为xg，

2、CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　　　质量增加56g8gxg42g－35.6g＝6.4g56∶8＝x∶6.4，解得x＝44.8。(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为ymol，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　　　质量增加1mol8gymol42g－35.6g＝6.4g1∶8＝y∶6.4，解得y＝0.8。设与铜反应的浓硫酸的物质的量为zmol，Cu　＋　2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O1mol2mol0.8molzmolz＝1.6原H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)＝(0.75mol＋1.6mol)÷0.13L≈18.1mol·L－1。2．(2017·嘉

3、兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L－1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。请回答下列问题：(1)所取样品中硫酸铁的物质的量是__________。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是__________。答案　(1)0.02mol　(2)8g解析　(1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应：2Fe2

4、＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝0.896L÷22.4L·mol－1×2＝0.08mol，则n(FeSO4)＝0.08mol，在第一份溶液中加入0.5mol·L－1氯化钡220mL，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，n(SO)＝0.5mol·L－1×0.22L＝0.11mol，则Fe2(SO4)3中的n(SO)＝0.11mol－0.08mol＝0.03mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.01mol，n(Fe3＋)＝0.02mol，因所取样品配成的溶液分成两等份，所以所取样品中n[Fe2(SO4)3]＝0.01mol×2＝0.02mol。(2)每份溶液中含有F

5、e2＋和Fe3＋的物质的量分别为0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分燃烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知，n(Fe2O3)＝(0.08＋0.02)mol÷2＝0.05mol，m(Fe2O3)＝0.05mol×160g·mol－1＝8g。3．已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500mL6.0mol·L－1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO－0.20mol、ClO0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中c(Cl－)为________mo

6、l·L－1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。答案　(1)5.0　(2)15∶4(或3.75∶1)解析　(1)因为KOH与混合物恰好完全反应，溶质为KCl、KClO、KClO3，根据电荷守恒，n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)，代入数值，500×10－3L×6.0mol·L－1＝n(Cl－)＋0.20mol＋0.30mol，解得n(Cl－)＝2.5mol，则c(Cl－)＝＝5.0mol·L－1。(2)Cl2与KOH发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，n(Cl－)＝n(ClO－)×1＋n(ClO)×5，解得n(Cl－

7、)＝1.7mol，由HCl与KOH反应生成n(Cl－)＝(2.5－1.7)mol＝0.8mol，因此参加反应氢气的物质的量mol＝0.4mol，根据氯元素守恒，所用氯气的总物质的量为n(Cl2)＝mol＝1.5mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为1.5∶0.4＝15∶4。4．(2018·金华一中高三第二次段考)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的C