2018-2019版高中化学专题微型专题重点突破（二）学案苏教版必修

《2018-2019版高中化学专题微型专题重点突破（二）学案苏教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例1　(2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2⑥H2O2　⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥考点　化学键与物质类别题点　化学键类别与物质类型的关系答案　A解析　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键

2、，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1　关于NaCl和HCl，下列说法正确的是(　　)A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点　化学键与物质类别题点　化学键类别与物质类型的关系答案　B解析　NaCl是离子化合物，不能称

3、为“分子”；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。二、物质电子式的书写例2　下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为考点　物质结构与组成的表示题点　有关物质结构的化学用语的判断答案　A解析　化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子

4、间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成H F。(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成。(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。(4)共用电

5、子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。(6)错误使用“[　　]”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成。变式2　(2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是(　　)A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC．Cl－的结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O考点　物质结构与组成的表示题点　有关物质

6、结构的化学用语的判断答案　A解析　CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为，HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。三、8电子稳定结构的判断例3　下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5考点　物质结构与组成的表示题点　8电子稳定结构的判断答案　C解析　A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，

7、错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－