渝冀闽2018-2019版高中化学专题2化学反应与能量转化微型专题重点突破四学案苏教版必修2

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1、专题2化学反应与能量转化微型专题重点突破(四)一、原电池正负极的判断例1　(2017·唐山期中)下列叙述中正确的是(　　)A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定是两种不同的金属D．原电池中发生氧化反应的电极是负极考点　原电池的基础知识与应用题点　原电池正负极的判断及工作原理答案　D解析　原电池的负极失去电子，发生氧化反应，故A错误，D正确；在原电池中，一般是较活泼的金属作负极，故B错误；原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是金属和导电的非金属，故C错误。原电池正、负极的判断易错警示原电池的正极和

2、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。变式1　将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是(　　)A．外电路中电流方向为X→YB．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C．X极上发生还原反应D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y答案　D解析　A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错

3、误；D项，若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X>Y，正确。二、原电池电极反应式的书写例2　高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应式为_____________________________________________________________________________________

4、___________________________________________________________。(2)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。考点　原电池的基础知识及应用题点　电极反应式的书写答案　(1)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　(2)正解析　根据高铁电池放电时总反应方程式可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极

5、区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。原电池电极反应式的书写变式2　(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：①通入空气的电极是________(填“正”或“负”)极。②Al电极是________(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为_________________________________________(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸

6、式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为_____________________________________________________________________。②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________________。答案　(1)①正　②X　③4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O(2)①O2＋4H＋＋4e－===2H2O　②2H2＋4OH－－4e－===4

7、H2O解析　(1)该燃料电池中Al失电子作负极，O2得电子，则通入空气的电极作正极；电子由X电极流向Y电极，所以X电极为Al，作负极，Y电极为通入空气的电极，作正极，电池总反应式为4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O。(2)①两电极的反应式相加即得电池总反应式，因此，用电池总反应式减去某一电池的反应式，即得另一电极的反应式，故酸式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。三、原电池的设计例3　铁及铁的化

8、合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)