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时间:2019-04-30
《2019届高考化学一轮复习铝、镁的性质及应用学案(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、铝、镁的性质及应用李仕才基础知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①________________________________________________________________________。②_____________________________
2、___________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。答案 ①4Al+3O22Al2O3②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3③2Al+6H+===2Al3++3H2↑④2Al+2OH-+2H2O===2Al
3、O+3H2↑4.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C单质的性质、用途和制法(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4C
4、l溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )(7)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同( )(8)工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:(1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛
5、使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?(2)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(3)镁在空气中充分燃烧,所得固体产物可能有________(用化学式表示)。(4)工业冶炼金属铝的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________,反应中每生成1mol铝,转移电子________mol。(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的
6、水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无残留金属存在,请用两个化学反应方程式表示其变化:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________。答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)铝与酸、碱反应的实质都是Al3+,2
7、H+H2,只不过碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。(3)MgO、Mg3N2、C(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 3(5)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑解题规律探究1.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4答案 A解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2S
8、O4都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。2.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的
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