江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题（创新班）

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1、江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ⅰ卷（选

2、择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液

3、态水。下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=−282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5mol3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是A．

4、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D．W、Z的最高价氧化物对应水

5、化物碱性，W＞Z5．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol−1、P—ObkJ·mol−1、P=OckJ·mol−1、O=OdkJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是A．(6a+5d−4c−12b)kJ·mol−1B．(4c+12b−6a−5d)kJ·mol−1C．(4c+12b−4a−5d)kJ·mol−1D．(4a+5d−4c−12b)kJ·mol−16．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17

6、.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ/molD．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ/mol7．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的

7、物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.05molCu2(OH)2CO3D．0.1molCu(OH)28．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。下列说法