2018-2019高中化学物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.2元素的性质与原子结构同步测试新人教版

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1、第2课时　元素的性质与原子结构基础巩固1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(　　)A.氖B.碳C.镁D.氯答案D解析氟原子最外层有7个电子,D项中氯原子最外层有7个电子。2随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(　　)A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案B解析卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱

2、,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高。3下列有关金属钠和金属钾的比较,正确的是(　　)A.金属性:Na>KB.氢氧化物的碱性:NaKD.与水反应的剧烈程度:Na>K答案B解析钠和钾属于碱金属元素,由于钾的原子半径大于钠,故金属性:K>Na,单质的还原性:K>Na,与水反应的剧烈程度:K>Na。4关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是(　　)A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质的还原性依次增强D.

3、离子的氧化性依次减弱答案A解析钠、钾的密度不是依次增大的;从锂→铯单质的熔、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。5关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　　)A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.Cl的非金属性比Br的强,HBrO4的酸性比HClO4的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定答案A解析F2与水反应生成HF和O2,不能用X2+H2OHXO+HX表示;非金属性:Cl>Br,故酸性:HClO4

4、>HBrO4;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。6下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(　　)A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O答案C解析由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质,可知A、D两项正确;根据Rb在元素周期表中位置可知B项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C项错误。7下列说法正确的是(　　)A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金

5、属性:Rb>K>Na>LiC.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2答案B解析因为金属性:Li

6、.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能答案D解析比较金属的活动性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子核外电子层数的多少。9据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1s提高到600万年不差1s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第Ⅰ

7、A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有　　　个电子层,最外层电子数为　　　　,铯的原子序数为　　　　。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出　　　色气体,同时使紫色石蕊溶液显　　　　　色,因为　　　　　　　　　　　　(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　(填“弱”或“强”)。 答案(1)6　1　55(2)无　蓝　2Cs+2H2O2CsOH+H2↑(3)强解析根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知,铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、1

8、8、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶液变蓝色。10据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第