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《2018-2019高中化学物质结构元素周期律第三节化学键1.3.2共价键同步测试新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 共价键基础巩固1下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( ) A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案A解析CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。2下列叙述中正确的是( )A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.含有共价键的化合物是共价化合物C.含有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用答案C解析构成离子键的阴、阳离子
2、不一定由活泼金属与活泼非金属形成,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物中只有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,含有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻的离子或原子之间的强烈相互作用。3下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案C解析HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;B项
3、发生化学反应,有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。4下列关于化学键的说法中,正确的是( )A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案B解析A项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—
4、O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。5某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案C解析若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。6下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气:B.四氯化碳:Cl∶∶ClC.氮气:∶N︙︙N∶D.二氧化碳:∶∶C∶∶答案C解析A项中N原子周围少了2个电子,B项中每个Cl原子周围应该是8个电子,D项中CO2的电子式应为∶∶
5、C∶∶。7(2016全国甲,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 价。 答案H -28(1)写出下列物质的电子式:KCl: ; CO2: 。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2: ; NH3: 。 答案(1)K+[·×∶]- ∶∶××C××∶∶(2)··+3×HH·×·×H9现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2 ⑦NH4Cl(1)
6、只由离子键构成的物质是 。 (2)只由极性键构成的物质是 。 (3)只由非极性键构成的物质是 。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (6)由离子键和极性键构成的物质是 。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (8)属于离子化合物的物质是 。 (9)属于共价化合物的物质是 。 答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦(7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之
7、间的区别与联系。10请根据所给图形回答下列问题:(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是 ,可表示氯化氢(HCl)分子的是 ,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是 (填序号)。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 (填序号)。 A.生成1molO2需断开4molH—O共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2∶1C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变(3)下表各图中的小球
8、代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (填序号)。 答案(1)D B C (2)
