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《2018-2019版高中化学物质结构元素周期律第3节化学键学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节 化学键课后篇巩固提升基础巩固1.下列不是离子化合物的是( )解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。答案B2.下列电子式书写正确的是( )A.NH3 HHB.CCl4 ClClC.N2N︙︙D.CO2解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。答案C3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原
2、子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案A4.关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项
3、错误。因此答案为C。答案C5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B.MgO Na2SO4 HNO3C.Na2O2 KOH Na3PO4D.HCl Al2O3 MgCl2解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。答案C6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB.1.8gN中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中
4、只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析78gNa2O2晶体的物质的量为1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8gN的物质的量为0.1mol,1molN中含有10mol电子,故1.8gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。答案B7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非
5、极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。答案B8.导学号66474041某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大
6、B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。答案A9.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:按要求回答下列问题:(1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为+n,则:①Y元素在元素周期表中位于第 周期 族; ②Y与X形成的含
7、18e-的化合物中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”),其属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是 。 A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY解析X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子核外有8个电子,是氧元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4价。答案(1)①二 ⅥA ②共价键 共价 (2)B10.在下列变化①I2升华,②
8、烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,
