青海省西宁市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考（期中）考试试题（无答案）

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1、西宁市第四高级中学2018-2019学年第一学期第二次月考高二化学相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23S--32Cl--35.5K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥HCl分解为H2和Cl2A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤2、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A

2、．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2

3、(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=

4、CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反

5、应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）9

6、、某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行10、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞011、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）A的含量和温度的关系如图所示，下列

7、结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞012、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体13、已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H

8、3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D