高考化学模拟1

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1、7.下列叙述中，正确的是A.20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4LB.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC.常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D.1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole—8.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种9.下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是A.CH3CH2OH→CH3CHOB.CH2＝CHCl→C.D.CH3COOH→CH3COOCH2CH310.下列离子方程式正确

2、的是A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3—+OH—=CO2↑+H2OB.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH—=SiO32—+H2OC.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OD.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO—+Cl—+4H+=2Cl2↑+O2↑+H2O11.下列实验中，不能达到目的的是A．实验室用大理石与盐酸制取CO2B．制取SO2并检验SO2的漂白性C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱12．室温下，下列说法正确的是A．将pH=1的H2

3、SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大D．将1mLpH＝3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸13.右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是A.①②③④B.④③②①C.③②④①D.④②①③26

4、．（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。ⅰ）反应③的离子方程式是；ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是。Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质

5、的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为；ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为；ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为。27．（13分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶胶－凝胶法：热处理CH3COOLiFe(NO

6、3)3Si(OC2H5)4等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当条件（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是；根据已有信息，以下判断正确的是。①该反应是氧化还原反应②该反应一定是吸热反应③Li2SiO3和Li2FeSiO4属于硅酸盐（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是；实验中若制得1molLi2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4

7、Li＋LiFeSiO4，该电池放电时，负极是，正极反应式为。（4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是。28．（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用

8、氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：□C+□K2Cr2O7+□→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和