南充高中2013高考模

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1、实用标准文案南充高中高2010级高三第十一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA2．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2

2、的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，T1时，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液3．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0

3、.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快文档实用标准文案B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液

4、的pH，后者较大证明非金属性S＞C4．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转5．已知不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－

5、)有如图所示关系。下列各组离子在对应的溶液中能大量存在的是A．a点：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－B．b点：NH4＋、Ca2＋、AlO2－、I－C．c点：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－D．d点：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．

6、NaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H+)文档实用标准文案A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐

7、与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．DCHP能发生加成、取代、消去反应B．环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:1C．邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2杂化D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（17分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有____。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式_______