高三化学分子的性质1

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1、第三节分子的性质（第一课时）【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【重点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【学习过程】一、键的极性和分子的极性（一）共价键及其分类1.按成键方式分：键和键；2.按成键的共用电子对情况可分为：键、键、键、键；3.按成键原子的电负性差异可分为键和键。电负性：用来描述的原子对吸引力的大小。电负性越的原子，对的吸引力越大。(1)极性键：由原子形成的键，电子对会发生。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负

2、电性(δ-)。(2)非极性键：由元素的原子形成的键是非极性共价键，电子对不发生。练习：指出双氧水中的极性键和非极性键。（二）分子的极性1.极性分子和非极性分子极性分子中，正电中心和负电中心；非极性分子的正电中心和负电中心。2.分子极性的判断方法根据所含键的类型及分子的空间构型是否对称判断：当分子的空间构型是结构时，由于分子中正负电荷重心可以重合，故为分子；当分子的空间构型不是结构时，一般为极性分子。[思考与交流]根据图2—26，思考和回答下列问题：1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl极性分子；非极性分子。2．以下非金属单

3、质分子中，P4C60是极性分子，是非极性分子?3．以下化合物分子中，CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl是极性分子，是非极性分子？10请填写下表：分子举例共价键的极性空间构型是否对称正负电荷中心是否重合分子的极性同核双原子分子H2、N2、O2非极性分子异核双原子分子CO、、HCl极性分子三原子分子CO2非极性分子、H2O极性分子四原子分子非极性分子极性分子五原子分子CH4非极性分子CH3Cl极性分子小结：一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合（即同种原子结合）成的双原子分子或多原子分子一般是非极性分

4、子。如：O2、H2、P4、C60。c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。【练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分

5、子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子10C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键4、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型极性分子或非极性分子O2CO2BF3CCl4HFH2ONH3P4CH3ClCH4HClH2O2HCN10第三节分子的性质（第二课时）【学习目标】1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别；3、列举含有氢键的物质。【重点】范德华力、氢键及其对物质性质的影响。【学习过程】二、范德华力及其对物质的

6、影响1、分子间作用力(1)定义：把聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)范德华力大小分子HClHBrHICOAr范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745结论：范德华力很，约比化学键能1-2个数量级。（3）范德华力与相对分子质量的关系：分子HClHBrHIAr相对分子质量36.58112840范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.50熔点/℃-114.8-98.5-50.8沸点/℃-84.9-67-35.4单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F2

7、38-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4结论：当分子相似时，相对分子质量越，范德华力越。10（4）范德华力与分子的极性的关系:分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越，范德华力越。练习：下列叙述正确的是（）A．氧气的沸点底于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子［探究］观察课本55

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