浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（2）

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1、周周练（2）班级姓名学号1.下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对3．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺

2、在水溶液中因水解产生的物质是A．HCl0和HClB．NH4C1和HClC．NH4Cl和HCl0D．NH4Cl和HClO34．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价5．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为[A．1：1：1B．5：5

3、：4C．1：2：3D．1：1：26.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5NAB．1molMgCl5中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子中共价键总数为31NA7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8．

4、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是A．1/5(4×l09+1×10-12)B．1/5(4×10-15+1×10-2)JC.5×10-9D．5×lO-129．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g10．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(

5、都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g11．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mgmol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为A．It／AVB．32It/mQC．672It／QVD．60MIt／mQ12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量

6、之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40%B．50%C．60%D．70%13．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+2514．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是A．a+b>c+dT1>T2Q>OB．a+b>c+dT1T2Q>OD．a+b>c+dT1>T2Q

7、。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.416．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42-]之比B．相同温度下，O.2mol／LHCOOH溶液与O.1mol／LHCOOH溶液中[H+]之比C．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-

8、]之比D．