浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（1）

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1、周周练（1）班级姓名学号1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．硬脂酸甘油脂D．3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-与IO3-可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（

2、Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+36、通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．K+、AlO2-、Cl-、NO3-B．Na+、CH3COO-、C

3、6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．NH4+、Al3+、SO42-、H+9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是铝质容器银器

4、食盐水A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S还原为单质银C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．铝质容器为阳极，其质量变轻11、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下：容器编号[]起始时各物质的物质的量/mol[][][]达到平衡时体系能量的变化/KJ[]SO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中不正确的是A．197>Q1>Q2B．达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于

5、98.5kJ12、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等13、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A．（l0b-5a）)mol/LB．（2b-a）mol/LC．（）mol/LD．（5b-）mol/L14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有四种含

6、氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚15、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b16

7、、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO、SO若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质A．可能是NaOHB．可能是NH4NO3C．不可能有SOD．一定不是(NH4)2SO417、运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=