河北省大名县一中高三上学期期末强化训练（三）化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com高三化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共20小题，共50分。）1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O====2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一级能源C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境2．分别取50mL0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

2、A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度3．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ/molB．C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(

3、g)ΔH＝－1559.8kJ/molD．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol4．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）-11-A．v(NH3)=0.25mol/(L·s)B．v(O2)=1.4mol/(L·min)C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)D．v(NO)=9mol/(L·min)5．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（　　）A．决定化学反应速率

4、的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s)，则6s末NO的浓度为A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定7．一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的

5、方法是A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B．加入几滴氯化铜溶液C．加入少量硝酸钠溶液D．加入少量氯化钠溶液8．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③9．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·

6、L-1)0.100.200.20-11-c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同10．某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+1/

7、2O2(g)的平衡常数K2的值为A．250B．200C．50D．2×10-211．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时维形瓶中有液体溅出12．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于A．2.0B．12.3C．1.7D．12.013．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确