北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学---精品解析Word版

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1、东城区高二年级第一学期期末教学统一检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H1O16N23S32Fe56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分,共42分。1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A。2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【

2、答案】D【解析】A.氧化钙与水反应是放热反应；B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C.NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。4.为了除

3、去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是()A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。考点：考查盐类水解的应用。5.工业合成氨的反应原理

4、为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A.升高温度B.分离出C.增大压强D.使用催化剂【答案】C【解析】【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断。【详解】A项：升高温度能加快反应速率，但使平衡左移，降低产率，A项不符合题意；B项：分离出不影响瞬间反应速率，但能使平衡右移，提高产率，B项不符合题意；C项：增大压强能使气体浓度增大，加快反应速率，同时平衡右移，提高产率，C项符合题意；D项：使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，产率不变，D项不符合题意。本题选C。6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反

5、应:则的等于A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。7.铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:.则充电时()A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电板上生成D.在两个电板上除去【答案】D【解析】【分析】蓄电池充电过程即电解过程，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。【详解】由题中化学方程式，充电时反应向左进行。阳极PbSO4失电子生成PbO2，阴极PbSO4得电子生成Pb，

6、在两个电板上被消耗。本题选D。8.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是()A.a是铁B.液体c可用硫酸铜溶液C.该实验过程中基本保持不变D.b上发生反应的方程式为【答案】D【解析】【分析】电镀是特殊形式的电解，故根据电解原理分析解答。【详解】在铁棒上镀铜，需将铜作电解池阳极，铁棒作电解池阴极，A项正确；电镀液中需含有Cu2+，B项正确；阳极发生反应Cu-2e-＝Cu2+，D项错误；阴极发生反应，故溶液中基本保持不变，C项正确。本题选D。9.用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是()A.B.C.D.【答

7、案】B【解析】【分析】纯水导电能力很弱，为增强导电性而加人电解质，但不应改变电解产物的组成。【详解】用电解的方法分析水的组成时，因纯水的电离程度很小，导电能力很弱，常加入电解质以增强水的导电性。但加入的电解质不应改变电解产物的组成，电解、、的水溶液本质都是电解水，均可使用。而电解水溶液会生成氯气，不宜选用。本题选B。10.在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是()A.B.容器内的压强不再改变C.SO3的生成速率与SO2的生成速率相等D.SO2的转化率不再改变【答案】A【解析】【分析】从化学

8、平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。【详解】A项：化学平衡时，体系中