宁夏平罗中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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平罗中学2018—2019学年度第一学期期中考试试卷高二化学一、单项选择题：（每小题2分，共44分）1.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照3．下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是(　　)A．酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石4．有关中和热的实验操作正确的是(　　)A.去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B.记录反应的最高温度C.向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D.酸碱混合后不及时搅拌5．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6.下列叙述正确的是(　　)A.次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、不能共存D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋)的2倍7.某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（）A.Fe3+和Cl-B.Na+和SO42-C.Fe3+和SO42-D.Na+和Cl-8.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（）A.t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B.t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C.t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D.t1时刻时，正反应速率增大9.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热是110.5kJ／molB.①的反应热为221kJC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD.稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.下列说法正确的是(　　)A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v (A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C12.25℃时，水的电离达到平衡:H2OH＋ +OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D.向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大13.体积和物质的量浓度都相同的HA和HB,下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱（）A.测其pH值：pH值越小，酸性越大B.与镁条反应，产生氢气的量：产生氢气多的，其酸性强C.测溶液导电能力：导电能力强的，其酸性强D.比较其电离常数的大小：K越大，酸性越强14．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止15.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入HCl气体，溶液中c（H+）减小D.加入水，平衡逆向移动16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2O2中加入MnO2,产生O2的速度加快C.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，ΔH<0反应，为提高NH3 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D.氨水应密闭保存、放置于低温处17．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO—B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强18.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　A.②④⑥B.③④⑥⑦C.④⑤⑥D.③⑥⑦19.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1，已知T2>T1，对于该反应，下列图像正确的是（）A.B.C.D.20．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越快21.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡,生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.002mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH<022．在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O22SO3ΔH＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是（）A．a%﹥b%B．a%﹤b%C．a%=b%D．a%和b%的关系不确定第Ⅱ卷(共56分）23.(12分）I.反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：⑴a_____0(填“<”“>”“=”)。⑵该反应的熵变△s_______0(填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。II.处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③氯化氢气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦98%的浓硫酸⑧氯化钠溶液⑨冰醋酸⑩氨气（1）能导电的是（填序号，下同）_________；(2)属于弱电解质___________；Ⅲ已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1求：（3）、S（单斜）和S（正交）为_____________A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同种物质 （4）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________（5）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）Ⅳ.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.001。（6）、写出它的电离方程式______________________________。（7）、20℃时，0.1mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)做近似处理）。24.(16分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H2O=2CrO42--+2H＋。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20/II2mL20MnSO4固体III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－ +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。（4）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_______________________。25．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－　　　　b.ClO－　　　　c.CH3COO－　　　d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填字母)。a.　b.　　c.　　d.（5）已知醋酸的酸性弱于HX的酸性，在相同温度下，HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数;在相同温度下，相同PH的乙酸与HX溶液,稀释相同倍数，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。26．（此题只普通班的学生做，凌云班与清江班的学生不做，14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520 K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定　）反应。②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。（3）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：626．（此题要求凌云班、清江班的学生做，普通班的学生不做，14分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：则x＝___________。化学键H-HC-OC三OH-OC-H E/（kJ•mol-1)436343x465413（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；②在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)∆H1b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)∆H2c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)∆H3述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。①则∆H1__________∆H3（填“>”、“<”、“=”）,理由是_______。 ②一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。