第一轮复习高中化学讲义

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1、高中化学讲义第一章、物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：②、符号NA③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·

2、mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L-1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：②、推论：同温同压下：同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：③、运用：A气体对B气体的相对密度：Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4L·mol-1×ρ，=M

3、(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N÷÷化合价×NA÷NA×M÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）÷96500C·mol-1×Vm(22.4L/mol)×96500C·mol-1÷Vm(22.4L/mol)电量（C）气体的体积（标准状况）×Vm×△H÷Vm÷△HV气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ）Q×V(溶液)÷V（溶液）溶液的物质的量浓度CA）物质的量的相关计算关系及其它②、物质的量与其它量之间的换算恒等式

4、：③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT或（R=8.314J/mol·K）④决定于、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)⑤、溶液浓度换算式：②、溶解度与溶质质量分数w换算式：③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算：⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容

5、量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2

6、分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数

7、值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗

8、常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦