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时间:2019-04-18
《2019年高考化学复习专题06化学反应与能量变化专题卷》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题6化学反应与能量变化一、选择题1.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0,正确的应该是△H1=-(△H2+△H3),这里是考察盖斯定律。2.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9
2、O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】盖斯定律常规考查。③×12+②×5-①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H,
3、答案选A。3.[2013高考∙重庆卷∙6]已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(g)的反应热△HC.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ∙mol—1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8k
4、J∙mol—1【答案】C4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸热的热量转化为产物内部的能量,故B项正确;因反应为吸热反应,
5、则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;书写热化学方程式时,应注明物质的状态,D项错误。5.【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH
6、溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量6.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )。A.194B.391C.516D.658【答案】B【解析】由图知N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1。可设断裂1molN—H键所需能量为xkJ,154kJ+4xkJ+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391。7.
7、(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )。A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH【答案】C8.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A.该反应是吸热反应B.
8、催化剂改变了该反应的焓变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的焓变△H=【答案】C【解析】根据图像可知,反应物的能量高于生成物的,因此是放热反应,A不正确;催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,因
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