2013高考总复习闯关密训化学卷专题06_化学反应与能量

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1、第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨B.铁生锈C.木炭燃烧D.电解饱和食盐水2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电

2、子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于银的，所以铜是负极，银是正极①不正确，②正确。取出盐桥，则断路，不能形成原电池，③不正确。根据总反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag可知，选项④正确,答案选D。3．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗4．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H

3、2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。水的稳定状态是液态，AB不正确，C也不正确，氢气应该是1mol，所以答案选D。第10页共10页5．已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)△H1＝－701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s

4、)△H2＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为A．+519.4kJ·mol－1B．+259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－6．一个电池的总反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3ABCD【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应

5、式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，正极是比锌不活泼的金属，或者非金属，而电解质是含有铜离子的可溶性盐，因此正确的答案选C。7.下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中

6、和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-18．铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是第10页共10页A．放电时，H2SO4浓度降低B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接C．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4D．因PbSO4难溶，铅蓄电

7、池报废后无需回收处理9.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（　　）A.AgNO3B.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4【答案】B【解析】溶液的pH>a，说明溶液的酸性降低，碱性增强。惰性电极电解硝酸银生成硝酸，酸性增强；电解氢氧化钠，硫酸和硫酸钠溶液，都相当于电解水，溶液的浓度增大，所以B中碱性增强，C中酸性增强，D中pH不变，答案选B。10.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图