2018年高中化学课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径鲁科版

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1、课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)A．第4周期ⅤA族　　　B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族解析：选B　价电子排布为5s25p1的元素有5个电子层，价电子数为3，由周期序数＝电子层数，价电子数＝族序数可知，该元素位于第5周期ⅢA族。2．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Na

2、Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　)A．ⅠB　　　B．ⅡB　　　C．Ⅷ　　　D．ⅡA解析：选A　＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s

3、1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位ⅠB族。4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A　电子层数越多，一般原子半径越大，A、D中有3个电子层，B、C中有2个电子层；电子层数相同，原子序数越大，有效核电荷数越大，原子半径越小，A与D比较，D的核电荷数大，半径小。5．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤_239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤_239的原子核内少54个质子和1

4、00个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族解析：选C　镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：选A　对于同一种元素的原子和离子，核电荷数相同，则核外电子数

5、越多，半径越大，故阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径，且带正电荷多的阳离子半径更小。7．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为(　　)A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族C．第1周期ⅠA族D．第1周期ⅡA族解析：选A　该原子基态电子排布为1s22s2，位于第2周期ⅡA族。8．下列关于微粒半径的说法不正确的是(　　)①r(Li＋)r(Fe2＋)>r(F

6、e)A．②③④B．①④C．③④D．①②③解析：选C　同主族元素，从上到下，同价态离子半径均增大，所以①②正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。9．写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl：________，第________周期________族；(2)25Mn：________，第________周期________族；(3)26Fe3＋：________，第________周期________族。解析：根据核外电子在原子轨道上的排布可写

7、出各原子的核外电子排布式，排布式中最大的电子层数即为该元素所在的周期序数；族的判断要依据价电子排布，Cl为3s23p5，ⅦA族；Mn为3d54s2；ⅦB族；Fe为3d64s2，Ⅷ族。答案：(1)1s22s22p63s23p5　3　ⅦA(2)1s22s22p63s23p63d54s2　4　ⅦB(3)1s22s22p63s23p63d5　4　Ⅷ10．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是__________________________，离子半径由大到小的顺序是_______