2018年高中化学课时跟踪检测三核外电子排布与元素周期表原子半径鲁科版选修3

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1、课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)A．第4周期ⅤA族　　　B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族解析：选B　价电子排布为5s25p1的元素有5个电子层，价电子数为3，由周期序数＝电子层数，价电子数＝族序数可知，该元素位于第5周期ⅢA族。2．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Na

2、核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　)A．ⅠB　　　B．ⅡB　　　C．Ⅷ　　　D．ⅡA解析：选A　＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式

3、为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位ⅠB族。4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A　电子层数越多，一般原子半径越大，A、D中有3个电子层，B、C中有2个电子层；电子层数相同，原子序数越大，有效核电荷数越大，原子半径越小，A与D比较，D的核电荷数大，半径小。5．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位

4、素镤_239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤_239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族解析：选C　镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大

5、C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：选A　对于同一种元素的原子和离子，核电荷数相同，则核外电子数越多，半径越大，故阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径，且带正电荷多的阳离子半径更小。7．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为(　　)A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族[来源:Z

6、xx

7、k.Com]C．第1周期ⅠA族D．第1周期ⅡA族解析：选A　该原子基态电子排布为1s22s2，位于第2周期ⅡA族。8．下列关于微粒半径的说法不正确的是(　　)①r(Li＋)

8、a＋)r(Fe2＋)>r(Fe)A．②③④B．①④C．③④D．①②③解析：选C　同主族元素，从上到下，同价态离子半径均增大，所以①②正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。9．写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl：_____

9、___，第________周期________族；(2)25Mn：________，第________周期________族；(3)26Fe3＋：________，第________周期________族。[来源:Z

10、xx

11、k.Com]解析：根据核外电子在原子轨道上的排布可写出各原子的核外电子排布式，排布式中最大的电子层数即为该元素所在的周期序数；族的判断要依据价电子排布，Cl为3s23p5，ⅦA族；Mn为3d54s2；ⅦB族；Fe为3d64s2，Ⅷ族。答案：(1)1s22s22p63s23p5　3　ⅦA(2)1s22s22p63s

12、23p63d54s2　4　ⅦB(3)1s22s22p63s23p63d5　4　Ⅷ10．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________