2019高考化学第4节难溶电解质的溶解平衡考点（2）溶度积常数及应用讲与练（含解析）

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1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点二　溶度积常数及应用　1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：2.溶度积(Ksp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)

2、＋Mn2＋，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。(　×　)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　√　)3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　×　)4．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。(　×　)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K

3、sp不变。(　√　)6．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　×　)7．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。(　×　)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝mol/L。(　×　)1．相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgCl>AgBr>AgI。2．溶度积小的难溶电

4、解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp差别不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。3．溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。一、Ksp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比

5、较时，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D2．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：B

6、aSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，应为c(SO)>c(Ba2＋)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO)减小。答案：D3．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ks

7、p和在纯水中的Ksp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。答案：B4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　

8、)A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(Ca