2019高考化学第1节钠及其化合物考点（3）碳酸钠与碳酸氢钠讲与练（含解析）

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1、考点三　碳酸钠与碳酸氢钠李仕才1．碳酸钠与碳酸氢钠2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂(1)鉴别(2)除杂3.Na2CO3的制备——侯氏制碱法向饱和NaCl溶液中，先通足量NH3，再通入足量CO2，由于NaHCO3的溶解度较小，会以固体形式析出，反应的方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。将固体过滤后，再灼烧即可得纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管向上倾斜。(　×　)2．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的C

2、O2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2。(　×　)3．用热的纯碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。(　×　)4．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。(　√　)5．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。(　√　)6．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(　×　)7．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　√　)8．除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。(　√　)9．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2

3、至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。(　×　)1．Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，且Na2CO3俗称纯碱，但它们不是碱，是盐。2．NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。3．不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。4．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。一、Na2CO3和NaHCO3的

4、性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下

5、叙述错误的是(　　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量

6、相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的

7、NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。答案：C4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na