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《2019版高考化学大优选习题考前强化练16信息型电极反应式的书写》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考前强化练16 信息型电极反应式的书写1.(2018福建福州高三质量检测)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:(1)放电过程中,起负极作用的是 (填“A”或“B”)池。 (2)充电过程中,阳极方程式为 。 答案(1)A (2)VO2+-e-+H2OV+2H+解析(1)根据放电过程中有H+从A池移向B池,说明A是负极,B是正极;(2)充电过程中,电池正极B池连接电源正极,作电解池阳极,电极反应式为VO2+-e-+H2OV+2H+。2.(201
2、8重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以及水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+通过)。(1)a为 (填“正”或“负”)极,右室发生的电极方程式为 。 (2)若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中为6∶5,阴极区生成KOH的
3、质量为 。 答案(1)负 Mn-e-Mn (2)17.92g解析(1)①右侧阳极Mn失电子生成Mn,电极反应式为Mn-e-Mn;故连接阳极的b电极为电源正极,a则为负极;(2)1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液物质的量为0.4mol,n(K)∶n(Mn)=2∶1。n(Mn)=0.4mol,n(K)=0.8mol。阳极反应为Mn-e-Mn,锰元素原子的物质的量不变,电解一段时间后为6∶5,则n(K)=0.48mol。由此可知阴极区生成的KOH物质的量为n(KOH)=n(K)=0.8mol-0.48mol=0.32mol,质量为0.32mol
4、×56g·mol-1=17.92g。3.(2018天津十二重点中学高三联考)镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+、Ga两种离子形式,被广泛应用于电子工业。(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。 a.KClO3 b.KCl c.MnO2 d.Mg(2)半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓元素的原子序数为 ,写出该反应的热化学方程式: 。 (3)工业上用电解法精炼镓。
5、具体原理如图所示,已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu。①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有 。 ②已知精炼时阴极反应为Ga+3e-+2H2OGa+4OH-。阳极的电极反应方程式为 。 答案(1)ad (2)31 2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ·mol-1(3)①Fe和Cu ②Ga-3e-+4OH-Ga+2H2O解析(1)做铝热反应实验时需使用Mg和KClO3作引燃剂,ad正确;(2)镓位于元素周期表中第四周期,与铝同主族,原子序数为13+18=3
6、1;Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓和氢气,生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ,所以反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ·mol-1;(3)①根据金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu,锌先失电子变为离子,然后Ga失电子变为离子;等Ga反应完全后,剩余的铁和铜就落在底部形成阳极泥;②粗镓作阳极,在阳极失电子,在碱性环境下生成Ga,电极反应方程式为Ga-3e-+4OH-Ga+2H2O。4.(2018陕西高三教学质量检测)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2及PM2.5(可入肺颗粒物
7、),冬季空气污染严重也跟冬季燃煤量增大密切相关。SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。如图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:(1)该电池的负极反应: ;质子膜(只允许H+通过) (2)当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中 (填“a”或“b”)增重 g。 答案(1)SO2-2e-+2H2O4H++S (2)a 12.8解析(1)负极是SO2失电子生成S,负极电极反应式是SO2-2e-+2H2O4H++S;乙是在铁表面镀铜的装置,a与电源负极相连,a是阴极,a极反应式是Cu2++2e-Cu;b是阳极,阴极反应式是C
8、u-2e-Cu2+;所以乙中a极增重,
