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《2019版高考化学大优选习题专题四化学实验专题突破练13综合实验探究》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破练13 综合实验探究非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2018山东潍坊高三一模)(20分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,发生的反应为AgNO2+HNO3AgNO3+HNO2。回答下列问题:(1)仪器a的名称为 ,装置B的作用是 。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 。 (3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开
2、分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中 时关闭K1、K2。向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。 (4)装置D中干燥管的作用是 。 (5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是 、 。 (6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。①设计实验证明HNO2是弱酸 。(仅提供的试剂:1mol·L-1盐酸、1mol·L-1HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
3、②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是 (填序号)。 a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色b.取1.0mL三颈烧瓶中产品置于烧杯中,加入10.0mLH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀答案(1)蒸馏烧瓶 除去NO中的HNO3、NO2气体(2)避免C中压强过大 (3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发) 生
4、成NO气体的速度过快,NO来不及反应即大量逸出(6)①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明HNO2是弱酸 ②bdc解析(1)仪器a是蒸馏烧瓶;NO不溶于水,而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水,故B的作用是除去NO中的HNO3、NO2等杂质;(2)若关闭K1,随着反应的进行,C中压强增加,长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强,避免C中压强过大;(3)为了得到比较纯净的NO,当C中红棕色完全消失时,不再存在NO2气体;(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应而水解,所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO
5、反应;(5)对蒸馏烧瓶大火加热,会使得反应迅速加快,大量产生NO气体,会使较多的NO气体未参加反应便逸出到空气中;同时,较高的温度可能使硝酸分解或挥发,产生较多杂质气体;(6)①亚硝酸为弱酸,则亚硝酸盐水解呈碱性,使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上,试纸变蓝,则说明亚硝酸为弱酸;②首先要使ClNO与H2O反应,选择b;因为碘化银为沉淀,而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化,所以需要先验证氯离子的存在,选择d;由于引入了足量银离子,所以只能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸,选择c。故正确的顺序为bdc。2.(2018四川雅安中学高三月
6、考)(20分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题。(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称: 、 。 (2)请写出a中发生反应的化学方程式: 。d中倒置漏斗的作用是 ,某同学认为如果想验证该反应的
7、类型,可以取反应后烧杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行 (填“是”或“否”),简要说明其原因: 。 (3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 (填入正确选
8、项前的字母)。 A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取答案(1)三颈(烧)瓶 球形冷凝管(2)+Br2+HBr 防倒吸 否 进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸气,加入
