1、第2章 质量评估试卷[时间：90分钟 分值：120分]可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Na－23Ca－40Zn－65Al－27Cu－64Fe－56S－32Mg－24一、选择题(每小题2分，共40分)1．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如下图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )甲 乙 丙 丁 戊第1题图A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴
2、落到试管外C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅2．下列各组物质不能用水鉴别的是( C )A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰3．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( A )A．一定有碳、氢、氧三种元素B．只含有碳、氢两种元素C．一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．碳、氢两种元素质量比为11∶94
3、．下列实验方案合理的是( B )选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳方案是( A )A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应C．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤6．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4
4、、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( D )实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3D．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2
6、热。这两包化学物质的最佳选择是( B )A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．石灰石和水D．氯化钠和水9．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是( B )A．镁B．银C．锌和银D．锌和镁10．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是( B )A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一
7、定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11．下列除去杂质的方法，错误的是( B )A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干操C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤12．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是( C
8、)A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g13．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成。则( D )①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2A．三种转换发
