1、第2章 质量评估试卷[时间:90分钟 分值:120分]可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Ca-40Zn-65Al-27Cu-64Fe-56S-32Mg-24一、选择题(每小题2分,共40分)1.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如下图所示,下列有关操作与目的分析均正确的是( C )甲 乙 丙 丁 戊第1题图A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸入试管内,是为了防止试剂滴
2、落到试管外C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅2.下列各组物质不能用水鉴别的是( C )A.硫酸铜和氯化钠B.烧碱和纯碱C.碳酸钙和碳酸钡D.熟石灰和生石灰3.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该有机物中( A )A.一定有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、氢两种元素C.一定有碳、氢两种元素,可能含有氧元素D.碳、氢两种元素质量比为11∶94
3、.下列实验方案合理的是( B )选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳方案是( A )A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应C.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤6.有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4
4、、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( D )实验步骤12实验操作取样加足量水,充分振荡,静置过滤后,往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,可能含有Na2SO4C.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4,可能含有NaNO3、Na2CO3D.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2
6、热。这两包化学物质的最佳选择是( B )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.石灰石和水D.氯化钠和水9.在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有固体析出,过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是( B )A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁10.初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙===丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是( B )A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一
7、定是水C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸11.下列除去杂质的方法,错误的是( B )A.除去H2中的少量水蒸气:通过浓硫酸B.除去CO2中的少量HCl:通入足量的NaOH溶液,干操C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入适量Na2CO3溶液,过滤D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2:加入足量的铁屑充分反应后,过滤12.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是( C
8、)A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1gC.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g13.比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成。则( D )①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2A.三种转换发