2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性学案苏教版

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1、第1课时　溶液的酸碱性学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。(重点)2.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(重难点)[自主预习·探新知]一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨：25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10－7mol/L时溶液不一定呈中性。二、溶液的pH1．溶液的pH→→→→→2．溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。②无色酚酞遇碱变红色。(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，

2、可直接从仪器中读数。3．c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系25℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：微点拨：pH＝7的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25℃)下，pH＝7的溶液才是中性溶液。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液的酸性越强，pH越小。(　　)(2)pH＝14的溶液，碱性最强；pH＝0的溶液，酸性最强。(　　)(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。(　　)(4)c(H＋)

3、的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈酸性的是(　　)A．常温下能够使石蕊试液显蓝色的溶液B．溶液的pH>7C．溶液中c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1C　[碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH>7都不会显酸性，c(H＋)>1×10－7mol·L－1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性，C正确。]3．下列说法中正确的是(　　)【导学号：73702174】A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液

4、的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小C　[pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。][合作探究·攻重难]溶液pH的计算方法1．单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。2．混合溶液的计算(1)

5、强酸溶液与强酸溶液混合c(H＋)混＝，然后再求pH。强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。(2)强碱溶液与强碱溶液混合c(OH－)混＝c(H＋)＝，再求pH。强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后的pH＝pH大－0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝→pH；碱过量：c(OH－)混＝c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)。酸碱等体积混合，酸与碱pH之和为14：若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH>7；若为弱酸与强碱，则pH<7。3．酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴

6、表示(1)强酸、弱酸溶液的稀释：(2)强碱、弱碱溶液的稀释：[当堂达标·固双基]题组1　判断溶液的酸碱性1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7B．c(H＋)＝c(OH－)C．c(H－)＝10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)B　[只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。]2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性C　[A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但

7、A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定是c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)。还是中性，所以D项错误。]判断溶液的酸碱性时需注意的问题(1)利用pH判断溶液的酸碱性时，只有在25℃时，pH＝7才是中性溶液。(2)用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性，不受温度影响。题组2　计算不同溶液中水电离