2017_2018学年高中化学金属矿物的开发利用课时训练新人教版

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1、第一节　开发利用金属矿物和海水资源第1课时　金属矿物的开发利用(时间:40分钟)选题表知识点题号铝热反应2,6金属的冶炼原理及方法1,3,4,7,8,9,11,12综合5,10,13,14基础过关1.下列化工生产原理中错误的是(　A　)①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁　③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝　④工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②D.②③④解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,①正确;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2

2、↑,MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,所以不能冶炼金属镁,②错误;氯化铝属于共价化合物,因此不能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝,③错误;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2

3、冶炼金属钠通常采用的方法是(　D　)A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析:活泼性不同的金属用不同的冶炼方法:Na为活泼金属,应用电解法冶炼,题中结晶法不能得到金属单质。4.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,由于金属的化学活动性不同,因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法主要依据(　D　)A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子能力解析:冶炼金属选择方法选择的依据是金属活动性,也可认为是对应金属阳离子得电子能力。5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集

4、有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　C　)A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物解析:Al和MnO2也可组成铝热剂,故A错误;Fe2O3不溶于水,且和水不反应,应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液,故B错误;amolFe2O3被还原得到6amol电子,则分别消耗H2、Al

5、、CO3amol、2amol、3amol,物质的量之比为3∶2∶3,故C正确;明矾为结晶水化合物,为纯净物,故D错误。6.下列金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬;⑥汞。可用铝热法制备的有(　C　)A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥解析:Mg活泼性>Al活泼性,Al不能置换出Mg;汞的冶炼是热分解法。7.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(　D　)金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D钠化合

6、态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析:钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取,而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。8.(2016·重庆期末)下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(　D　)A.Ca、MgB.Al、FeC.Hg、AgD.Fe、Cu解析:Ca、Mg是活泼金属,应该采用电解法冶炼,A错误;Al是活泼金属,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,Fe采用热还原法冶炼,B错误;Hg、Ag是不活泼金属,采用热分解法冶炼,C错误;Fe、Cu是较不活泼金属,可以用H2或CO

7、把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼,D正确。9.根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示),回答下列问题:(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应?　　　　　　　　。 (2)在A处点燃,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　,为什么要在A处点燃?　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验结束时应注意的操作是　　　。 ①先停止通入CO②先熄灭酒精喷灯,并继续通入CO③熄灭酒精喷灯,同时停止通入CO④先熄灭酒精喷灯,继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体解析:(1)开始发生反应时,硬质玻璃管中红色物质逐渐变黑,B中澄

8、清石灰水开始变浑浊。(2)CO燃烧可见蓝色的火焰;因CO有毒,为防止CO污染空气,必须点燃处理