学高中化学金属矿物的开发利用课时作业讲义

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1、学高中化学..金属矿物的开发利用课时作业讲义金属矿物的开发利用12Ad.2HgO=====2Hg+O2t通电e.2AICI3（熔融｝=====2AI+3CI2t△f.CuO+CO=====Cu+CO2高温g.TiCI4+4Na=====4NaCI+TiA.3项B.4项C.5项D.6项【解析】木例涉及Na、Mg、Fe、Hg、Al、Cu、Ti这7种金属的冶炼方法。只有用电解熔融的NaCI获取Na，热分解法获取Hg,热还原法冶炼钦等3项是符合生产实际的。b、e项原理错误，c、f项不符合工业生产实际。【答案】A10.铝能用于冶炼一*些金属（如：钥错、

2、猛等），这是因为铝（）A.既能与酸反应，又能与碱反应B.导电性好C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量的热量【解析】铝能用于冶炼一些金属，是因为铝有较强的金属性，可以将一些金属性较它弱的金属置换出来。另外，在冶炼反应中放出大量的热量，使反应体系维持在高温状态，可以把一些金属性较弱的金属从它们难熔的金属氧化物中置换出来。【答案】D二、非选择题（本题包括5小题，共50分）10.（7分）（2015•试题调研）古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子（现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件）。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿（Cu2O＞和木炭混合加热

3、至800°C得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：（1）“药金”的主要成分是。（2＞有关的反应方程式是（3＞利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法:【解析】ZnCO3加热后生成ZnO和CO2,ZnO和Cu2O在加热条件下都能被木炭还原。所以药金的主要成分是Zn、Cu。金的化学性质很稳定，与盐酸、硝酸等都不反应。【答案】（1）铜和锌高温高温高温（2）ZnCO3=====ZnO+CO2t,2ZnO+C=====2Zn+CO2t,2Cu2O+C=====4Cu+CO2t(3)测其密度；实验看其是否与盐酸或硝酸反应等10.(8分)(2015•山

4、东潍坊高一检测)欽(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需材料。地壳中含钛的矿石之一是金红石(TiO2)，冃前大规模生产钛的方法是第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入CI2制得TiCI4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是,该反应的还原剂是O第二步：在氩气的气氛屮，用过量的镁在加热条件下与TiCI4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是O(2＞简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤【解析】TiO2(金红石)与炭粉及CI2在高温

5、下反应生成TiCI4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为CO;TiCI4在加热条件不可以制得钦，反应的化学方程式为TiCI4+A2Mg=====2MgCI2+Tio由于加入的Mg过量故得到的是Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti与强酸(如盐酸)不反应，而Mg与盐酸反应，故可用盐酸除去Ti屮的Mg。点燃种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I=====2F+D,F屮E元素的质量分数为60%。回答下列问题：(1)B是一种单质，其元素在周期表中的位置是。(2)化合物I的电子式(3>1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需

6、的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为。(4)E在I中燃烧观察到的现象是o【答案】⑴第四周期第VID族(2)(3)2Fe2+2++Cu===2Fe+Cun(Fe203)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)===0.01mobm(Cu)0.64g——(4)2AI+2OH+2H2O===2AIO2+3H2tAIO2+CO2+2H2O===AI(OH)3I+HC03(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体