2019高考化学主题27物质的检验、分离和提纯（5）（含解析）

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1、主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才B卷　最新模拟·滚动训练1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。A.T℃时,1LpH=6的纯水中,含10-8NA个OH-B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含有30NA个电子D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的CC键的数目一定为NA【解析】H2O的电离方程式为H2OH++OH-,T℃时纯水的pH=6,c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,即含有OH-的物质的

2、量为10-6mol,故A项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,2molNa2O2转移电子的物质的量为2mol,因此15.6gNa2O2参与此反应,转移电子的物质的量为mol=0.2mol,故B项错误;1molSiO2中含有电子的物质的量为(14+2×8)mol=30mol,故C项正确;CnH2n为链烃,即CnH2n为单烯烃,1mol单烯烃中含有1mol碳碳双键,即14g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为mol,即含有碳碳双键的物质的量为mol,故D项错误。【答案】C2.下列反应

3、的离子方程式书写正确的是(　　)。A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液

4、混合,除发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓外,还会发生反应H++OH-H2O,故A项错误;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,即NaHSO4与Ba(OH)2按1∶1反应,故B项正确;向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,过量的碘离子还会与Fe3+发生反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+,故C项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应,N、Fe2+均与OH—反应,故D项错误。【答案】B3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

5、　　)。选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同(续表)选项目的分离方法原理C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大　　【解析】分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项正确。【答案】D4.将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时,pH与的关系如图所示:下列说法正确的是(　　)。A.酸性:HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液时

6、,用甲基橙作指示剂产生的误差比用酚酞小C.HX与NaX混合溶液中,=10-1时,c(HX)

7、-的水解程度与HX的电离程度均增大,前者水解显碱性,后者电离显酸性,一定范围内两者增加的H+及OH-大致相等,故pH几乎不变,D项错误。【答案】C5.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)。A.该装置将化学能转化为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-C2D.该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子【解析】“碳呼吸电池”为原电池装置,将化学能转化为电能,A项正确;利用该技术

8、可捕捉大气中的CO2,作为原电池的正极材料,B项正确;该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2+2e-C2,正极应得电子发生还原反应,C项错误;根据工作原理图,金属铝是负极,失电子生成草酸铝,所以每得到1mol草酸铝,电路中转移6mol电子,D项正确。【答案】C6.某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种离子组成,取少许溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是　　　　(填化学式,下同),气体B的成分是　　　　。 (2)X溶液中一定存在的离子是