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《2019高考化学主题27物质的检验、分离和提纯（2）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点一 物质的检验 1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。(1)生成沉淀型常见离子试剂或方法实验现象Mg2+NaOH溶液开始产生① 色沉淀,NaOH溶液过量沉淀② Al3+NaOH溶液开始产生③ 色沉淀,NaOH溶液过量沉淀④ Fe2+NaOH溶液先产生⑤ 色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为⑥ 色 K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾)产生⑦ 色沉淀 (续表)常见离子试剂或方法实验现象Fe3+NaOH溶液产
2、生⑧ 色沉淀 Cu2+NaOH溶液产生⑨ 色沉淀 【特别提醒】含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。(2)放出气体型常见离子试剂或方法实验现象H+活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生NNaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸⑩ 的气体 (3)显示颜色型常见离子试剂或方法实验现象H+紫色石蕊试液溶液变 色 Na+焰色反应 色火焰 K+焰色反应 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+加KSC
3、N溶液溶液呈 色 Fe2+先加KSCN溶液再加氯水溶液开始先无明显变化,后变 色 2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验C→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀 ,并放出无色无味气体。 HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出 且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 S→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的 色沉淀。 S→加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有 气味并能使品红溶液褪色的气体。
4、(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变 色。 3.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验【答案】①白 ②不溶解 ③白 ④溶解 ⑤白 ⑥红褐⑦蓝 ⑧红褐 ⑨蓝 ⑩变蓝 红 黄 紫 血红血红 红 蓝 溶解 无色无味 白 刺激性 白 淡黄 黄 蓝 先变浑浊后变澄清褪色 恢复红色 变红 白烟 白色沉淀 白烟 变蓝 硫酸铜由无色变为蓝色 石灰水先变浑浊后变澄清 红棕色 复燃 变蓝 变红 变蓝1.判断正误(
5、正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。( )(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有C。( )(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有S。( )(4)某气体在空气中可产生白雾,能使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是HCl。( )(5)某溶液滴加KSCN溶液变为红色,说明溶液中一定含有Fe3+,一定不含Fe2+。( )(6)某无色溶液中滴加氯水后,再加入CCl4振荡,下层呈紫色,说明原溶液中一
6、定含有I-。( )【解析】(1)氯气、SO2均可使品红溶液褪色。(2)可能含有C、HC中的一种或两种。(3)溶液中可能含有Ag+或S。(4)只能证明该气体为酸性气体,且气体易溶于水,HCl、HBr、HI等均可出现此现象。(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,该操作和现象只能说明溶液中一定含有Fe3+,而不能确定Fe2+是否存在。(6)氯水将I-氧化为I2,I2在有机溶剂中显紫色。【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√2.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3
7、)2、AgNO3和CuSO4中的几种。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)向(1)中得到的白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。 【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液,肯定无CuSO4,因为CuS
8、O4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色,说明存在钠盐,则混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中
