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《2019高考化学主题14化学能与热能（3）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题14:化学能与热能李仕才考点二 热化学方程式 1.概念:表示参加反应的① 和② 的关系的化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。3.热化学方程式的书写步骤【答案】①物质的量 ②反应热1.下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1的叙述不正确的是( )。A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3(g)被氧化,放出905kJ热量【解析】4NH3(g)
2、+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4molNH3被氧化放出905kJ热量,D项正确。【答案】B2.实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )。①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
3、 ΔH=+890.3kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1A.② B.②④C.②③④ D.①④【解析】1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,故①③均错误,②正确
4、;1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,故④正确。【答案】B3.一定条件下,化学反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( )。A.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=2(
5、a-b-c)kJ·mol-1【解析】由图可知,A项,ΔH=(a-b)kJ·mol-1;B项,ΔH=2(a-b)kJ·mol-1;C项,ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1;D项,ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1。【答案】D4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )。A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1B.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-
6、1C.已知H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1,则反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量【解析】A项,放热反应,ΔH<0,错误;B项,12gC的物质的量为1mol,ΔH=-221.0kJ·mol-1,错误;C项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,ΔH为“+”,ΔH与化学计量数成正比,正确;D
7、项,反应是可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不能完全反应,错误。【答案】C5.(1)Si与Cl两种元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式为 。 (3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反
8、应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应
