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《2019高考化学主题12原子结构、化学键（3）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、原子结构、化学键（3）李仕才考点二 核外电子排布 一、核外电子排布1.核外电子排布规律上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如M层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为,而不是。2.原子结构示意图Mg2+的结构示意图为⑨ ;Cl-的结构示意图为⑩ 。 二、短周期元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的元素有 (填元素符号,下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有 。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 。 (4)最外层电子数是次外层电子数
2、2倍的元素是 。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有 。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有 。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是 。 【答案】①低 ②高 ③2n2 ④8 ⑤2 ⑥18 ⑦核电荷数 ⑧电子数 ⑨ ⑩ H、Li、NaHe、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si Li、
3、PH、Be、Al He、C、S O1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )。A.1对 B.2对 C.3对 D.4对【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C,共2对,B项符合题意。【答案】B2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2
4、Y>HZD.原子半径:Xb>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性YZ-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。【答案】B3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层
5、电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是( )。A.由元素A、B组成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E分别形成的简单气态氢化物中,E的简单气态氢化物沸点最高C.元素C、E分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径比前者的大【解析】根据已知信息可推知:A为C(碳),B为O,C为Al,D为S,E为Cl。由元素A、B组成的常见化合物为CO、CO2,
6、CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简单气态氢化物是H2O,H2O常温下呈液态,而CH4、H2S、HCl常温下呈气态,故H2O的沸点最高,B项错误;元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简单离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的离子半径大,D项正确。【答案】D
