2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键4含解析

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1、原子结构、化学键（4）李仕才考点三　离子键和共价键　　一、理清三个概念1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。2.离子键:阴、阳离子间通过①　　　　作用形成的化学键。 3.共价键:原子间通过②　　　　　　形成的化学键。 项目离子键共价键成键粒子⑤　　　 ⑥　　　 成键方式得失电子形成阴、阳离子形成⑦　　　 成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质⑧　　　　　　　　　　　 存在实例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质,如H2、O2等;(2)共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;(3)某些离子

2、化合物,如NaOH、Na2O2等　　【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。二、电子式的书写方法1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨　　　　的式子。 2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过

3、程(1)离子化合物如NaCl:⑩　。 (2)共价化合物如HCl:H×+·【答案】①静电　②共用电子对　③非极性　④极性　⑤阴、阳离子　⑥原子　⑦共用电子对　⑧静电作用　⑨最外层电子　⑩1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。(　　)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　)(4)所有物质中均含有化学键。(　　)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(　　)(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。(　　)

4、【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。A.CaC2　　　　　　　　B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。【答案】A3.下列物质中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)。A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A、D两项均

5、错误;P4为单质,而非化合物,B项错误;CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。【答案】C4.下列物质中,含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)。A.CH4B.CH2CH2C.CO2D.N2【解析】A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构;D项,N2是单质而不是化合物。【答案】C8电子结构的判断方法1.经验规律法凡符合最外层电子数+

6、化合价

7、=8的皆为8电子结构。2.试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如(1)H2O中O原子最外层有8个电子,而H原子最外层只有2个电子

8、;(2)N2中N原子最外层有5个电子,N与N之间形成3个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。