2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率5含解析

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1、主题17:化学反应速率李仕才A卷　最新模拟·基础训练1.下列事实和解释正确的是(　　)。A.锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D.将CuSO4稀溶液滴入锌与稀盐酸中,反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度【解析】锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子之间的置换反应,增大氯离子的浓度,反应速率不变,A项错误;面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率,引起爆炸,B项正确;向5%的

2、H2O2中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因为MnO2起催化剂的作用,C项错误;将CuSO4稀溶液滴入锌与稀盐酸中,锌置换出铜,构成原电池,加快反应速率,D项错误。【答案】B2.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(　　)。①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸的挥发)A.①⑥⑦　　　　　　　　B.③⑤C.③⑦　D.⑤⑦【解析】①加水,减小了盐酸的浓度,故反应速率变慢;②加氢氧化钠,与盐

3、酸反应,减小了盐酸的浓度,故反应速率变慢;③加浓盐酸,反应速率加快,且不会改变氢气的体积;④加醋酸钠固体,与盐酸反应生成醋酸,故反应速率减慢;⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸,故反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,且生成的氢气体积不变。【答案】C3.已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是(　　)。A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,

4、NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】升高温度,正反应和逆反应速率均加快,A项错误;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者单位时间内消耗的量相等时,反应达平衡,D项正确。【答案】A4.T℃,将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)　ΔH=-MkJ·mol-1。10min后达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是(　　)。A.在第10min时,Z的反应速率为0.02mol·L

5、-1·min-1B.在0~10min内,Y的反应速率为mol·L-1·min-1C.增加X的物质的量可以加快反应速率D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快【解析】T℃,将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中,10min后达到平衡,生成0.2molZ,则前10minZ的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1,在第10min时,Z的反应速率一定小于0.02mol·L-1·min-1,A项不正确;在0~10min内,Y的反应速率为mol·L-1·min-1,B项正确;X是固体,其浓度是固定不变的,所以增加X的物质的量不能加快反应速率

6、,C项不正确;反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体,虽然增大了压强,但是各气体的浓度不变,所以化学反应速率不变,D项不正确。【答案】B5.(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反应的活化能(Ea)为52.72kJ·mol-1。下列说法错误的是(　　)。A.正反应的焓变ΔH

7、S)【解析】正反应如果是放热反应,则ΔH<0,如果是吸热反应,则ΔH