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《2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率4含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题17:化学反应速率李仕才考点三 化学反应速率综合应用 1.比较化学反应速率的两种方法(1)归一法按照化学计量数关系换算成用同一种物质、相同单位表示,再比较数值大小。如对于反应2SO2+O22SO3,若①v(SO2)=2mol·L-1·min-1,②v(O2)=3mol·L-1·min-1,③v(SO3)=4mol·L-1·min-1,比较三者反应速率的大小,可以将三者表示的反应速率都转化为用O2表示的反应速率,再比较数值大小。通过换算得到①v(O2)=1mol·L-1·min-1,③v(O2)=2mol·L-1·min-1,则反应速率的大小关系为②>③>
2、①。(2)比值法用各物质表示的反应速率除以各物质对应的化学计量数,然后再对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速率大。如反应mA+nBpC+qD,若>,则用A表示的反应速率>用B表示的反应速率。2.“三段式法”的解题模式对于反应mA+nBpC+qD,起始t0(s)时A的浓度为amol·L-1,B的浓度为bmol·L-1,反应进行至t1(s)时,A消耗了xmol·L-1,则反应速率可计算如下: mA + nBpC+qDt0时/mol·L-1 a b 0 0转化/mol·L-1 x t1时/mol·L-1 a-x b- 则:v(A)=
3、mol·L-1·s-1,v(B)=mol·L-1·s-1,v(C)=mol·L-1·s-1,v(D)=mol·L-1·s-1。3.“控制变量法”的思维模板影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。具体解题思维模板如下:4.利用“断点”突破化学反应速率图像(v-t图)(1)当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,都可能使速率-时间图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化情况做出判断。如图所示,t1时刻改变的条件可能是使用了
4、催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。(2)常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(
5、)。A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【解析】用比值法进行反应速率大小的比较,v(A)=0.45mol·L-1·s-1;v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;v(D)=×0.45mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-1,故①>④>②=③,B项正确。【答案】B2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是(
6、 )。A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等【解析】由图像可知,B、C为反应物,A、D为生成物,由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;无论在什么时刻,用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比,故B、D两项错误。【答案】C3.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影
7、响,某同学设计了一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( )。 实验混合溶液 ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 A.V1=30,V6=10B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率越快【解析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,
8、硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可
