（精）中和滴定

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1、酸碱中和滴定1．概念利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．用品试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定至终点时，

2、记录标准液的体积。4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。滴定管和量筒读数时有什么区别？考点3酸碱中和滴定实验中指示剂的选择和误差分析1．常见滴定类型中指示剂的选择(1)强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH＝4.4)。(2)强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH＝8.2)。(3)强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。2．实验误差分析(1)原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)cB＝；VB——准确

3、量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。(2)标准液配制引起的误差①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高)(3)标准液操作引起

4、的误差。①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(4)待测液操作引起的误差。①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)【典例3】►(2011·兰州质检)某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3

5、次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________________；(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________

6、_____；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________________________________________________________________________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________

7、_________________。解析　(1)酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。(B)然后将标准液注入滴定管(D)，将尖嘴处气泡赶出后(C)，调节液面至“0”或“0”刻度以下(E)，记读数。取待测液，并加指示剂(A)，然后开始滴定至终点，并记录读数(F)。(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH滴定盐酸，因为M(NaOH)

8、案　(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少【应用3】►(2012·南阳质检)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下