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1、建构守恒思想凝炼学科素质守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。一、质量守恒1、物质质量守恒应用关键：抓住参加反应的各种物质的总质量恒等于生成物的总质量。[例1]将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克平铺在试管底部，进行充分加热至质量不
2、再改变，冷却后。将残余全部固体在t℃加入10克水中充分搅拌，发现有7.8克固体未溶解。保持温度不变，再加入5克水，仍有5克固体未能溶解。（1）加热时发生的化学反应方程式为（2）若最后未溶解的固体为混和物，则转移了mol电子。此温度下KCl的溶解度是克。（3）若未溶解固体为纯净物，则生成气体在标准状况下是L。此温度下KCl溶解度是克。[思路解析]、题目考查学生用物质质量守恒和相关溶解度知识分析解决问题的能力。①、化学方程式：2KClO3====2KCl+3O2↑②、未溶解的固体为混和物时，即含有KCl、MnO2，则两次加水均形成饱和溶液。15克水中共溶解的KCl
3、是（7.8–5）g×3=8.4g,m(O2)=20g-(8.4+5)g=6.6g，转移的电子数为:[6.6g÷32g/mol]×4=1.65mol,设溶解度为S(KCl),则有:S(KCl)/100g=8.4g/15g,S(KCl)=56g。③若未溶物是纯净物时，即其为不溶解的MnO2,质量是5克.245g22.4×3L(20-5)gV(O2)2KClO3====2KCl+3O2↑V(O2)=15g×22.4×3L/245g=4.11L在此温度下，第一次加水后再加水固体仍有溶解,故第一步加水形成了饱和溶液,且溶解的KCl的质量是:(20g-4.11/22.4×
4、32g-7.8g)=6.32g,由S(KCl)/100g=6.32g/10gS(KCl)=63.2g2、元素质量守恒应用关键：把化学反应中同种元素质量前后不变作为解题依据的思维方法。[例2]、（2000年高考广东卷）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混和物的总质量为0.470克.冷却后,加入足量水,将反应产物蒸干并灼烧,得到氧化镁的质量是0.486g.(1)、写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式：。（2）、燃烧后所得的固体混和物中氮化镁的质量分数。[思路解析]、（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑(2)、由镁元素的质量守
5、恒，则有：0.470g×w(Mg3N2)××100%+0.470×[1-w(Mg3N2)]××100%=0.486××100%解之得w(Mg3N2)=0.17×100%=17%3、原子的物质的量守恒应用关键：物质变化中的某种原子无论以多少种形式存在,其总物质的量恒定不变（即物料守恒）。[例3]、(2004年高考上海卷-31)黄铜矿(主要成份是CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1)、取12.5g黄铜矿样品,经测定含有3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2的含是。(2)、巳知2CuFeS2+4O2CuS2+3SO2+FeO(炉渣),产物CuS2在1200
6、℃高温下继续反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全,完成下列计算①、6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量②、6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上得到多少铜？③、6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上得到多少摩尔铜？用心爱心专心118号编辑-4-[思路解析]、此题考查学生进行过量计算和利用原子守恒分析解决问题的能力。(1)由硫元素守恒,12.50g×w(CuFeS2)×2S/CuFeS2×100%=3.6g解出w(CuFeS2)=82.8%(2)、①
7、6molCuFeS2要生成6molCu,从反应方程式可以得出理论上需要的O2中的氧原子的物质的量，等于6molCuFeS2中的Fe、S完全被氧化成FeO、SO2中时结合的氧原子的量。即n(O2)=[n(FeO)+2n(SO2)]×1/2={6mol+12mol×2}×1/2=15mol②由第二问计算可知:6molCuFeS2和14.25molO2反应时，O2量不足。第一步消耗O2为12mol。根据第二步、第三步反应得出两步的总反应式:CuS2+O22Cu+SO2应以不足的氧气余量(14.25－12)mol=2.25mol计算。故生成铜为:n(Cu)=2n(O2
8、)=2.25mol×2=4.5mol③
