2018版高考化学一轮复习 物质的分离提纯和检验教师用书新人教版

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1、第二节　物质的分离、提纯和检验考纲定位考情播报1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2.检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。3.掌握常见离子的检验方法。2016·全国甲卷T12/全国丙卷T26(2)2015·全国卷ⅠT10(4)、T27/全国卷ⅡT12、T26(3)(4)2014·全国卷ⅠT11(D)、T26/全国卷ⅡT102013·全国卷ⅠT7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷ⅡT26、T272012·全国卷T7、T28考点1

2、常见物质的分离和提纯　[基础知识整合]1．固体与液体的分离提纯图1　　　　　　

3、　　图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。如KNO3溶液、CuSO

4、4溶液析出晶体。2．液体与液体的分离提纯图3　　　　　　　　　　图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。注意事项

5、：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。3．固体与固体的分离　　　图5　　　　　　　　　图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。(2)图6的分离提纯法称为升华法。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。如NaCl与I2混合物。4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或U形管。如用碱石灰干燥NH3。(2)溶液吸收法——洗气瓶。如用浓H2SO4干燥HC

6、l、SO2等。(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。如用Cu丝加热除去N2中的O2。[应用体验]1．按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。[提示]　过滤　分液　蒸发结晶　蒸馏2．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SO是否沉淀完全？[提示]　取上层清液少许于试管中，再加入

7、BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。(2)沉淀的洗涤方法？[提示]　沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。(3)怎样判断沉淀是否洗净？[提示]　取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。[考点多维探究]角度1　物质的一般分离和提纯方法分析1．(2017·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)选项实验目的分离方法原理A除去CO2中的HCl通入饱和Na2CO3溶液洗气HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2B除

8、去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNO3固体中的NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B　[饱和Na2CO3溶液可吸收CO2，A项错误；用重结晶法除去KNO3固体中的NaCl是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D项错误。]2．(2016·全国乙卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶

9、液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合