2018_2019学年高中化学学业分层测评4电离能及其变化规律鲁科版

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1、学业分层测评(四)　电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是(　　)A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】　同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。【答案】　B2．下列原子中，第一电离能最大的是(　　)A．B　　　　B．CC．AlD．Si【解析】　B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B

2、、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。综上所述知I1(C)最大。【答案】　B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是(　　)A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【解析】　B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。【答案】　C4．元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第

3、一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是(　　)A．Na2SB．MgCl2C．NaClD．AlCl3【解析】　第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。【答案】　C5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　)①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较【解析】　根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F

4、＞N＞S，A项正确。【答案】　A6．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(　　)A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p2【解析】　I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。【答案】　B7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】　对元素

5、X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e－，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e－，由此可知X的常见化合价为＋1价，元素Y是ⅢA族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。【答案】　D8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)元素I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【解析】　由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋

6、2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。【答案】　B9．下列各组元素，按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P【解析】　同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。同主族元素，从上到下，原子半径递增，第一电离能递减。【答案】　A10．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_

7、_____________________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。①I1(砷)>I1(硒)　②I1(砷)I1(硒)　④I1(溴)