2018_2019学年高中化学学业分层测评6共价键模型鲁科版

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1、学业分层测评(六)　共价键模型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．键角越大，该分子越稳定B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C键的键能是C—C键的2倍【解析】　A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中C—H键键长小于C—Cl键键长，键角均为109.5°；D项，C===C键由σ键和π键组成，C—C键为σ键，故C===C键的键能小于C—C键键能的2倍。【答案】　B2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　

2、　)A．H2　　　B．CCl4　　　C．Cl2　　　D．F2【解析】　各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1—1s1，CCl4：2p1—3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1—2p1。【答案】　A3．下列有关σ键的说法错误的是(　　)A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s—sσ键B．s电子与p电子形成s—pσ键C．p电子和p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s—pσ键【解析】　p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。【答案】　C4．下列说法中正确的是(　　)A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之

3、间以“头碰头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】　轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。【答案】　C5．以下说法正确的是(　　)A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】　全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素

4、间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。【答案】　A6．(双选)下列说法中正确的是(　　)A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】　键能越大，键长越短，化学键越牢固。【答案】　BC7．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应

5、C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】　由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。【答案】　B8．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)【导学号：66240013】A．全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—

6、H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键【解析】　铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H键和碳碳叁键中的1个键是σ键，而碳碳叁键中的另外2个键是π键，C项错。【答案】　D9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4分

7、子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109.5°D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量【解析】　N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60°，C错；已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1，即该反应是放热反应，因此1molN4转变