河北狮州中学2017届高三化学上学期周练试题

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1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（13）一、单项选择题1．下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果2．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法不正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B．若有

2、0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－3．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H:O:Cl4．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是()5．有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)

3、项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是()A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体6．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A．B．C．D．7．向NaBr、NaI、

4、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO38．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下A．反应（1）放出的热量多B．反应（2）放出的热量多C．（1）、（2）放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量9．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密

5、闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，可提高反应物的转化率10．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-11．在一个密闭容器中，

6、盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-112．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种13．（2014秋•高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱

7、电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K314．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol•L-1盐酸A．③⑦⑧B．③⑤⑧C．①⑥⑦D．⑤⑦⑧15．下列各组中两种气体

8、的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H216．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区