江西省吉安县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

《江西省吉安县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率2．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(

2、g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K= ②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．③④D．①④3．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A

3、、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧4．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①

4、⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧5．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度6．气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)A．vA＝0.15mol

5、/(L·min)B．vB＝0.6mol/(L·min)C．vC＝0.4mol/(L·min)D．vD＝0.6mol/(L·min)7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）A．2B．3C．4D．58．如图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(　　)9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(

6、g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(   )A．2.5molCB．2molA、2molB和10molHe（不参加反应）C．1.5molB和1.5molCD．2molA、3molB和3molC10．下列四个图像：以下反应中完全符合上述图像的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△HOC．4NH3(g)+5O2(g

7、)4NO(g)+6H2O(g)△HO11．下列各项中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O

8、(g)==2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-112．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量