高中化学重难点讲解 超详细地哦

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1、盐类的水解重难点知识讲解1、根据强碱弱酸盐溶液的pH大小判断弱酸的相对强弱  强碱弱酸盐的溶液因水解而呈碱性,例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影响水解平衡的外界条件有温度、盐溶液的浓度、等,但决定水解程度大小的主要因素是盐本身的性质,当其它条件相同时,水解生成的酸越弱水解程度越大,碱性越强,pH越大,那么就可根据强碱弱酸盐溶液的pH大小,判断对应酸的酸性强弱,若溶液的pH越大,水解所得的对应酸的酸性就越弱。2、酸式盐溶液酸碱性的判断  NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式盐,酸式盐溶液不一

2、定呈酸性,若是强酸的酸式盐溶液一定呈酸性,例如NaHSO4,但弱酸的酸式盐呈酸性还是碱性,要看酸式酸根的电离程度和水解程度谁更大。常见盐溶液酸碱性归纳如下:  碱性:NaHCO3、NaHS、NaHPO4  酸性:NaHSO4、NaH2PO43、盐溶液中离子种类及浓度关系的判断  如K2S溶液中离子有K+、S2-、HS-、H+、OH-。下面以0.1mol·L-1Na2CO3溶液为例说明盐溶液中离子浓度间的关系,溶液中存在电离和水解:    (1)离子浓度大小关系    C(Na+)>C(CO32-)>OH->H+  (2)电荷守恒关系(溶液对外

3、不显电性)    C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-)  (3)物料守恒    Na2CO3固体中n(Na+)=2n(CO32-),即为n(Na+)=2n(C)    溶液中CO32-一部分变为HCO3-、H2CO3,故有:    C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]  (4)水电离出的H+和OH-物质的量相等.    C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)水的电离和溶液的酸碱性重难点知识剖析(一)溶液pH的计算方法(25℃)1、酸溶液  (1

4、)强酸溶液,如HnA,设物质的量浓度为Cmol·L-1,C(H+)=nCmol·L-1,pH=-lgC(H+)=-lg(nc)。  (2)一元弱酸溶液,设物质的量浓度为Cmol·L-1,电离度为α,则C(H+)=C·α,pH=-lg(Cα)。  (3)两强酸混合  2、碱溶液  (1)强碱溶液,如B(OH)n,设物质的量为  Cmol·L-1,C(OH-)=nCmol·L-1,  (2)一元弱碱溶液,设物质的量浓度为Cmol·L-1,电离度为α,C(OH-)=Cα,  (3)两强碱混合  由,先求出混合后的C(OH-),再通过Kw求混合后C(

5、H+),最后求pH。3、强酸与强碱混合  先依据H++OH-=H2O,判断是否有过量的情况,可以分为下面三种情况:  (1)若恰好中和,在25℃时,pH=7;  (2)若酸过量,先求出中和后的剩余C(H+),再求pH;  (3)若碱过量,先求中和后剩余的C(OH-),再通过Kw求C(H+),最后求pH。(二)酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的原理  X元酸A和Y元碱B发生完全中和反应,根据中和反应的实质,A与B反应的化学方程式为:    利用上面这些关系式,并根据中和反应完全时滴定用去的已知浓度的酸(或碱)溶液的体积,就很容易计算出酸或碱溶液的浓

6、度。2、酸碱中和滴定的关键  (1)关键有两个:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。  为准确测定溶液的体积,应选用精确度较高的滴定管和移液管(不作要求),并注意正确使用。  (2)指示剂的选择  选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。  ①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。  ②强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,

7、可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞:酸滴定碱——颜色由红刚好褪色;   碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。甲基橙:酸滴定碱——颜色由黄色到橙色;    碱滴定酸——颜色由红色到橙色。  ③强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂。  ④强碱弱酸相互滴定时,由于生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,而应选用酚酞作指示剂。●说明:  ①根据指示剂的变色判断出的滴定终点,并不是酸和碱完全反应的等当点,但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点,因此把滴定终点看作等当点。  ②指示剂用量常用2—3滴,因指示剂本身也是弱酸或弱碱

8、。若用量过多,会使滴定时酸或碱的消耗量增加。(3)滴定操作步骤  ①准备:检漏→洗涤→润洗→注液→调液→读数  ②滴定:移液(放液)→滴加指示剂→滴定终点→读数→重

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