2018秋高中化学专题讲座五ph的相关计算学案鲁科版选修

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1、专题讲座(五)　pH的相关计算1．单一溶液pH的计算。(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则：[H＋]＝ncmol·L－1，pH＝－lg(nc)。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，[OH－]＝ncmol·L－1，则：[H＋]＝，pH＝14＋lg(nc)。2．混合溶液(体积变化忽略不计)pH的计算。(1)强酸与强酸混合。[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。(2)强碱与强碱混合(25℃)。[OH－]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。(3)强酸与强碱混合(25℃)。①恰好反应：pH＝7。②酸过量：[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。③碱过量：[OH－

2、]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。3．溶液稀释后pH的计算。分类酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍b－nb－n无限稀释pH趋向于7[练习]________________________________________1．25℃时，0.01mol·L－1的盐酸的pH＝__________。答案：22．100℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100℃时，KW＝10－12)。答案：113．25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝________。答案：3.24．25℃时，将pH＝8的Na

3、OH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝________。答案：10.75．25℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝________。答案：66．25℃时，将0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝________。答案：127．25℃时，1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。答案：6　接近8．25℃时，1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。答

4、案：8　接近9．25℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO]与[H＋]的比值为________。答案：0.110．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)A．[H＋]＝1×10－3mol·L－1B．[OH－]＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3答案：C11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C12．95℃时，水中H＋的物质的量

5、浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为(　　)A．4　　　B．10　　　C．2　　　D．12解析：95℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，则该温度下KW＝10－12，把0.01molNaOH固体溶解于95℃1L水中，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝＝10－10mol·L－1，则pH＝10。答案：B