2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业2鲁科版

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1、第2课时离子反应的应用知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A．大于10.00mL　　　　　　B．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：选A。滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00mL，但实

2、际取出的液体体积偏大。2．有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(　　)A．amLB．(50－a)mLC．大于(50－a)mLD．大于amL解析：选C。滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50－a)mL。3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是(　　)A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色答案：

3、B4．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是(　　)A．NH——气体法B．I－——沉淀法C．Fe3＋——显色法D．Ca2＋——气体法解析：选D。NH的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色(或与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D项不合理。5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入稀盐

4、酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋解析：选C。亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液

5、中含有NH，C正确；D项中原溶液也可能含有Ca2＋，D错。6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作能引起测量结果偏高的有(　　)①用托盘天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：选B。①称量药品

6、时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中实验操作中称量NaOH固体比所需的少，使所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH溶液时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③对测定结果无影响。④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高。7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是(　　)A．加入过量的碳酸钠溶液

7、，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。要除去KNO3中的Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba2＋，首先想到的是将Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2＋加入的沉淀剂必须是过量的，还要考虑到如何除去过量的新杂质。因此，相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量的CO。同时还要考虑到，在此过

8、程中不能引入其他的杂质离子，所以只能选用K2CO3做沉淀剂。8．下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是(　　)A．石灰水和SO2B．Na[Al(OH)4]和CO2C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水解析：选C。A项，SO2量少时，反应为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2量多时，反应为OH－＋SO2===HSO。B项，当CO2量少时，反应为2