2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用学案鲁科版选修4

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1、第2课时　离子反应的应用学习目标：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(重点)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(难点)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。[自主预习·探新知]1．物质检验与含量测定(1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液检验Fe3＋，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)；利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀检验I－，离子方程式为Ag＋＋I－==

2、=AgI↓(黄色)。(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀质量求得。②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。②实验室制取CO2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋C

3、O2↑＋H2O。(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。3．生活中的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生

4、反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO。③硬水的软化方法a．加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下：Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。b．加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，

5、Mg2＋＋CO===MgCO3↓。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。(　　)(2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。(　　)(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。(　　)(4)治疗胃酸过多的胃药中含有烧碱。(　　)(5)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。(　　)(6)用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3。(　　)(7)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。(　　)(8)将混有HCl的CO2通入饱和NaHC

6、O3溶液中除去HCl。(　　)[提示]　(1)√(2)×　为了减少滴定误差，须进行2～3次实验。(3)×　Fe＋2FeCl3===3FeCl2，无法除去FeCl2。(4)×　烧碱具有强腐蚀性。(5)×　NaHCO3、Na2CO3与石灰水均产生CaCO3沉淀。(6)×　BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3均产生白色沉淀。(7)×　Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(8)√2．下列有关反应方程式正确的是(　　)A．实验室制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．实验室制氨气：NH＋OH－NH3↑＋H2

7、OC．实验室制取Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OD．除去FeCl3中含有的FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D　[A项，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B项，应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；C项，应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。]3．下列解释事实的方程式准确的是(　　)A．测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O===NH＋OH－B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O

8、===HCO＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D　[0.1mol·L－1NH3·H2O的pH＝11，说明NH3·H2O不完全电离，若完全电离pH＝13，A错；CO水解是可逆反应，B错；